【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(向左”、“向右”);使用催化劑反應(yīng)的H________(增大”、“減小不改變”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s) H=_____________ kJ·mol-1

(3)一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H>0

①反應(yīng)達到平衡后若再通入一定量氦氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

時間/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1,則T2___T1

【答案】 向左 不改變 -77.6 不變 2.96×10-3mol/(L·s) <

【解析】(1)恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,平衡向逆方向移動;催化劑對反應(yīng)熱不影響;(2)根據(jù)蓋斯定律計算;(3)①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變,平衡不動;②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是利用單位時間物質(zhì)濃度變化計算得到;③根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析判斷。

(1)恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,平衡向逆方向移動;加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,故答案為:向左;不改變;

(2)O2(g)=O2+(g)+e-H1=+1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=-771.1kJmol-1,O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=+482.2kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,①+-③得:O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)H=-77.6 kJmol-1,故答案為:-77.6;

(3)①一定溫度下在恒容密閉容器中通入氦氣總壓增大,分壓不變,平衡不移動,則N2O5的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;

500s內(nèi)N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(Ls),故答案為:2.96×10-3mol/(Ls);

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);H>0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的N2O5濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L,二氧化氮濃度為5.04mol/L,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98molL-1,二氧化氮濃度減小,平衡逆向進行,說明溫度降低,T2<T1,故答案為:<。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)在白色點滴板的a、bc、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3使SO32水解平衡逆向移動,紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ , 失去2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時,c(F)/c(H+) 增大

B. 25℃時,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示,A、B、C三點中B對應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強

C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol·L-1,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10-5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。

(1)硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。

AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4

(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。

(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點:

簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:

①SiO2 SiCl4_________________________

②SiCl4SiF4___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?赡苡玫降臄(shù)據(jù):

沸點(°C,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

環(huán)己烷

共沸物(環(huán)已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制備原理如下 :

制備過程:

Ⅰ、制備粗產(chǎn)品:如右圖所示的裝置中,于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器上加水至c處,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)。

Ⅱ、粗產(chǎn)品的純化:加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液,水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層,用無水硫酸鎂干燥;厥帐兔眩訜峋s,收集210-213℃餾分。

(1) 儀器d的名稱__________________,水流方向為________出。

(2) 該反應(yīng)水浴控制的溫度為____________

(3) 該反應(yīng)加過量乙醇的目的為________________________________。

(4) 分水器的作用____________________,分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_______________

(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________,加至___________________為止。

(6) 經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(

A.H2B.O2C.CO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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