【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

【答案】A

【解析】有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍

B. Cl－的結構示意圖：

C. 某物質(zhì)的焰色反應為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

B. 標準狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子

C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D. 標準狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積是4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )

A. 霧 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是(　　)

A. NA個H＋的質(zhì)量為1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na＋

C. 32 g O2中含有2NA個氧原子

D. 標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關實驗的說法中正確的是

A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾

B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中

D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-

B. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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