Question

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 ________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

（2）T ℃時(shí)，若10體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因： 。

 

Answer 1

Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ ，抑制 。（2）NaOH溶液

Ⅱ. （1）1∶10 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

（3） 該堿為弱堿, 中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續(xù)電離出OH-，使溶液呈堿性。

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使鹽的水溶液呈酸性。常溫時(shí)的pH＜7。水解的兩種方程式是Ag＋＋H2O AgOH＋H＋。實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性。在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃時(shí)H2SO4是強(qiáng)酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃時(shí)Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(堿) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(堿) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃時(shí)Kw=10-12. 10體積pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿, V(堿) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某堿溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等體積混合后，若該堿為強(qiáng)堿，則恰好中和，混合溶液的pH=7。但是現(xiàn)在溶液的pH>7，說明堿過量。該堿為弱堿，在溶液中存在大量的弱堿分子。電離的部分恰好與酸中和，由于破壞了弱堿的電離平衡，堿會(huì)繼續(xù)電離出OH-，使溶液呈堿性。

考點(diǎn)：考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿溶液混合時(shí)溶液的pH的計(jì)算的知識(shí).