【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

【答案】C

【解析】

Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，則Y為CH3CH2OH，Z為CH3CHO，X與水反應得到乙醇，X為CH2=CH2，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成W為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

A.X為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，A正確；

B.Y為CH3CH2OH，含有羥基，能與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，B正確；

C.Z為CH3CHO，與CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，C錯誤；

D.由上述分析可知，W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4是天然氣主要成分，天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，也是重要的化工原料。

(1)CH4除了可以直接燃燒供能外，還可用作燃料電池的燃料，寫出如圖所示甲烷燃料電池負極的電極反應式_________。

(2)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，化學方程式為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應為吸熱反應。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密閉容器中，50s后達平衡狀態(tài)：

①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，平衡時CH4的濃度為____，50s內(nèi)用H2表示該反應的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作為該反應達平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．氣體總壓強保持不變 B．氣體的密度保持不變 C．單位時間消耗1molCH4的同時生成3molH2 D．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 E．CO和H2的分子數(shù)之比為1:3

(3)與甲烷結(jié)構(gòu)相似的有機物還有很多，它們的碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，這樣的烴稱為烷烴。

①分子式為C7H16，含有三個甲基的的烷烴可能結(jié)構(gòu)有_____種

②烷烴CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____種，系統(tǒng)命名為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，結(jié)構(gòu)中有三種位置不同的氫原子。

（1）X的分子式是________；官能團名稱________。

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是________________________。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________；X還可以被高錳酸鉀溶液直接氧化成________（填寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　　）

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )

A.如圖A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.如圖B：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.如圖D：向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟與低碳技術(shù)日益受到世界各國的關(guān)注，近年來人們嘗試用CO2來合成各種有機物，以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應方程式：

(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________；“-R”的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

(2)上述反應的反應類型為_______；若3分子R-C≡C-R也可發(fā)生類似反應，則生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

Ⅰ．（1）如何檢驗 A 裝置的氣密性？____。

（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。

（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。

Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：

①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。

②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。

（6）上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。

（7）每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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