Question

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液的方法是           。
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                                              。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是        ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl^－)＝            mol·L^－1。
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是           。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為            。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

Answer 1

（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）①Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺  ②3  ③B
（4）①Fe、Cu  ②Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

試題分析：（1）膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但是溶液不能。因此鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）。（2）FeCl₃有氧化性，能把銅氧化為Cu²⁺。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。（3）①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺；由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以溶液中還含有Fe²⁺、Cu²⁺。②n(AgCl)= n(Cl^-)=21.525g÷143. 5g/mol="0.15mol." 則溶液中c(Cl^－)＝n(Cl^-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因?yàn)槿芤褐泻�有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的黃色要比Fe²⁺的淺綠色深，所以無法看出該現(xiàn)象。錯(cuò)誤。B．Fe²⁺有還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，證明含有Fe²⁺。正確。C．原溶液中含有Fe³⁺，所以無論是否滴入氯水，都會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象。錯(cuò)誤。因此正確選項(xiàng)為B。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入過量的金屬Fe,發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu,，然后過濾得到濾液B中含有FeCl₂；濾渣C中含有Fe、Cu。向?yàn)V渣中加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl₂+ H₂↑. 離子方程式為：Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑。濾液E中含有FeCl₂，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。最后得到FeCl₃溶液。