6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（　　）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)解答該題．

解答 解：由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)為6.02×1023，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　�。�
A．400B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：

試回答下列問題：
（1）Y的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）上述標(biāo)序號(hào)的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（填數(shù)字序號(hào)）；
（3）0.5mol BAD最多可與含3mol NaOH的溶液完全反應(yīng)；等物質(zhì)的量E分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：2：2：1；
（4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④核磁共振氫譜有4種峰
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
B+G→H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$Cl2 （g）+$\frac{1}{2}$H2 （g）═HCl（g），該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a代表反應(yīng)物的總能量B．a+b代表生成物的總能量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)焓變△H=bkJ•mol-1 （b＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放電充電}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極
D．充電時(shí)Ni（OH）2在陰極失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細(xì)銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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