【題目】向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量和所加NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】向MgCl2和A1C13的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，隨著NaOH溶液的增加，沉淀的量增大；當(dāng)Mg2+和Al3+完全沉淀完后，再加NaOH溶液， Al(OH)3與NaOH反應(yīng)而溶解，沉淀的量減少，當(dāng)Al(OH)3完全溶解完后，剩下的沉淀只有Mg(OH)2，此時(shí)沉淀的量不再變化，故C圖符合，C正確。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說(shuō)法正確的是

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高

C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 離子化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的性質(zhì)和用途描述不正確的是

A.鋁有很好的延展性且是良導(dǎo)體，所以常用作導(dǎo)線(xiàn)

B.用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較高

C.鋁合金質(zhì)輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可以用作門(mén)窗

D.鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X的表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問(wèn)題：

（1）h元素的名稱(chēng)是_________，九種元素中金屬性最強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。

（2）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___________（填化學(xué)式）。

（3）b、c、d、e的原子半徑依次___________（填增大或減�。�。

（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是_________（填氫化物的化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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