Question

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：

(1)請寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式___（用具體元素符號表示的化學(xué)式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。

(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為_________。

(3)1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為________。

(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為________。

(5)判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因_____________________。

(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為____ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或9×6.02×1023) sp3(雜化) 難 因為H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中 4

【解析】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，A是H。C的基態(tài)原子2p能級上只有1個電子，C是B，則B是Li。H的原子序數(shù)為29，H是Cu。F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物，則F是O，F與G同族，G是S。所以D是C，E是N。則

(1)上述8種元素中電負(fù)性最大的元素是O，與Li元素形成常見的化合物的化學(xué)式Li2O。由于N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N，在周期表中的位置為第二周期第VA族。(2)Cu的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)單鍵均是鍵，則1molC2H6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為7NA(或9×6.02×1023)。(4)雙氧水分子中O原子的價層電子對數(shù)是4，則其中心原子雜化軌道類型為sp3雜化。(5)因為H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中。(6)根據(jù)B與N形成某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為4。晶胞中B和N原子的個數(shù)均是4個，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長是。晶胞中兩個最近N原子間的距離為面對角線的1/2，則其距離為。