下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

BC

解析試題分析：因為醋酸溶液中存在電離平衡，所以相同濃度的兩溶液c（H＋）不同 ，A錯；B項兩溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同所以能中和等量的氫氧化鈉，B對；C項醋酸被稀釋是平衡右移，pH變化小，正確；D項當(dāng)加入少量鈉鹽鹽酸中c（H＋）不變，而CH3COO-會抑制醋酸的電離，導(dǎo)致c（H＋）減小。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）

A．MN是強電解 B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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