Question

下列表示正確的是（　�。�

• A、用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO₃：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ?mol^-1
• C、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：

分析：A．酸性條件下，碘酸鉀與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO₂分解，△H為正值；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
D．溶液顏色變深，一定是I^-，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，氣體可能為NO，則原溶液中不一定有CO₃^2-；

解答： 解：A．酸性條件下，碘酸鉀與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，發(fā)生5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則觀察到試紙呈藍(lán)色，故A正確；
B．根據(jù)燃燒熱的概念，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol^-1，△H為正值，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故C錯(cuò)誤；
D．溶液顏色變深，一定是I^-、NO₃^-發(fā)生反應(yīng)：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，氣體可能為NO，不能肯定氣體為二氧化碳，所以不能肯定有CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重離子共存、反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．