【題目】（1）填空

①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，操作步驟為：制成熱飽和溶液、_______、過濾；

②分離四氯化碳和水的操作名稱為_________；

③除去氫氣中氯化氫的操作名稱為 ________；

（2）從如圖裝置中選擇

①除去水中的氯離子，所需裝置序號(hào)為_______；

②除去銅粉中的鋅粉，所需裝置序號(hào)為 _______。

【答案】冷卻結(jié)晶 分液 洗氣 ④ ①

【解析】

（1）①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，操作步驟為：制成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、過濾；

②四氯化碳和水不互溶，分離四氯化碳和水的操作名稱為分液；

③氯化氫易溶于水，除去氫氣中氯化氫的操作名稱為洗氣；

（2）①除去水中的氯離子，可采用蒸餾的方法，所需裝置序號(hào)為④；

②除去銅粉中的鋅粉，可酸溶后過濾，所需裝置序號(hào)為①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。

（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是________________

（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為______，配制時(shí)需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A．

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C．

量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

定容時(shí)俯視讀數(shù)

D．

轉(zhuǎn)移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出

量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_____、_______。

(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______________。

(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4Br置于2.0 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2 min后，測(cè)得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為(　　)

A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

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