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【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl

【答案】B

【解析】

由于I-的還原性比Fe2+強()，所以Cl2先和I-反應：，多于的Cl2再和Fe2+反應：。

A. x≤a時，Cl2對I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應，A正確；

B. x=1.2a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，B錯誤；

C. x=1.4a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，C正確；

D. x≥1.5a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )

A. 裝置甲的a端產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

B. 裝置乙可用于測定化學反應的反應熱

C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標數值大約為10.3

C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

⑴下列說法正確的是______。

A．可以用NaHCO3溶液鑒別化合物A和G

B．有機物A分子中只含有2個手性碳原子

C．化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面

D．1 mol化合物E最多可與1 mol NaOH反應

⑵反應②的反應類型是______。

⑶化合物F的結構簡式是______。

⑷寫出一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：______。

Ⅰ．含有六元環(huán)；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ．分子含5種不同化學環(huán)境的氫。

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