十七大報告指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是                            

A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．將作物秸稈通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料

C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝

D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C．A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：


有BaCl2和NaCl混合溶液a L，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。據(jù)此得知原溶液的c(Na＋)為(　　)

A．(y－2x)/a mol·L－1

B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1

D．(2y－4x)/a mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是(　　)

A．觀察加熱時能否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；

③每2 mol X2分子可與1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；

④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；

⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙。

(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________�；衔锏幕瘜W式為：XZ________，X2Y________。

(2)上述過程中涉及的化學反應(yīng)方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________；

______________________________________________________；

______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性,“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是

A．均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液      B．分子直徑比Na+小

C．均勻分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是  

A．稀硝酸        B．稀鹽酸     C．硝酸銅        D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖②中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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