下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　　）
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2↑
B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Mg為活潑金屬，電解熔融氯化鎂制備Mg；
B．正常雨水顯酸性，與碳酸電離有關(guān)；
C．CaSO4治理鹽堿地，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．工業(yè)上可用電解法制備Mg的離子反應(yīng)為MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2↑，故A正確；
B．自然界中正常的雨水呈酸性的離子反應(yīng)為H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-，故B正確；
C．用CaSO4治理鹽堿地的化學(xué)反應(yīng)為CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故C正確；
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-的離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解、電離的離子反應(yīng)的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、皂化反應(yīng)指酯類物質(zhì)發(fā)生堿性水解
B、光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機高分子材料
C、苯、汽油、無水乙醇都是純凈物
D、煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、一定條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2 的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L
B、標(biāo)況下22.4L的己烷中有20NA原子
C、1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移1mol e-
D、1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol e-，生成0.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、在鹵化物中HF最穩(wěn)定
C、一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.8mol/L
B、1 mol/L
C、1.6 mol/L
D、1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C為
 
極，試管里收集到的氣體是
 
．
（3）C極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：
時間（min）12345678910
陰極生成氣體體積
（cm3）		6122029394959697989
陽極生成氣體體積
（cm3）		24711162126313641
仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是
 
．
（5）當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在進行除雜操作時，先往粗鹽水中加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后再用適量的稀鹽酸中和至P H=7．
②該法工藝原理如右圖所示．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反
應(yīng)生成ClO2．該工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
．
（4）NaClO是一種很強的氧化劑，請寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式
 
．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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