14．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

分析 該裝置是電解池，生成氫氣的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，連接陰極的電極B為負(fù)極，則A為正極，生成氮氣的電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置是電解池，生成氫氣的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，連接陰極的電極B為負(fù)極，則A為正極，生成氮氣的電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，
A．通過以上分析知，B為電極負(fù)極，故A錯誤；
B．陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；
C．電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；
D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點，會根據(jù)生成氣體成分確定陰陽極、正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意電子不加入電解質(zhì)溶液，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（　　）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42-
B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl-
C．取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽
D．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
D．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗或操作正確的是（　　）
A．
加熱試管中的液體		B．
移走蒸發(fā)皿
C．
加熱結(jié)晶水合物		D．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在工業(yè)上有重要的用途．圖是FeSO4•7H2O實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污，是因為CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，酯在堿性條件下完全水解（結(jié)合離子方程式解釋），反應(yīng)Ⅰ需要加熱，其原因是升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行．
（2）反應(yīng)Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配置，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶
（3）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（5）操作A是過濾，操作B是洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CO2是一種溫室氣體．CO2屬于（　�。�
A．酸B．堿C．有機物D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe3+、Fe2+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850 g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象．如果不需要，請說明理由，請描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為“蝸�！睜畹脑刂芷诒�，其中每個“•”代表一種元素，P點代表氫元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素對應(yīng)的氫化物比Z元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線相連的元素處于同一族
C．M、K元素的離子半徑大小順序是M2+＞K2-
D．由K、L兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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