現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：①＞②＞③ D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

A

解析試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A、同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的。F元素的非金屬性強(qiáng)于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A正確；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；D、Al元素最高正化合價(jià)為+3，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、電離能、電負(fù)性、原子半徑以及化合價(jià)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
B．六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高
C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱
B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg＞Al＞Na B．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是

A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原予最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱
C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
D．化合物YX、ZX2、 WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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