【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-

B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

C.HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)的HCl難以導(dǎo)電

D.難溶物一定不屬于電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. NaCl在水分子作用下，電離出Na+和Cl-，在電流作用下，會發(fā)生電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故A錯誤；

B. 溶于水后能電離出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽如NaHSO4，故B錯誤；

C. HCl是共價化合物，HCl溶液中存在自由移動的H+和Cl-，能導(dǎo)電，而液態(tài)的HCl中只存在分子，不導(dǎo)電，故C正確；

D. 難溶物如BaSO4溶于水的部分全電離，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl�、躈a2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列六個說法中，正確的有

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

610

413

436

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O（g）的熱化學方程式是__________。

（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。

（3）化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。

①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學方程式是__________。

②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：

已知：

Ⅰ.（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團相連）

Ⅱ.

（1）A的名稱是__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）D中官能團的名稱是__________。

（4）試劑a是__________。

（5）由H得到I的反應(yīng)類型是__________。

（6）由E生成F的化學方程式是__________。

（7）由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng)，其中第一步、第三步的化學方程式分別是

第一步：_______________________________________________

第三步：_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是

A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜

B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小

C. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H++O2↑

D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應(yīng)容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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