某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H­2O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。

② 按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。

③ 在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源。

④ 試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶體。

請回答下列問題：

（1）A中的X極應(yīng)連接電源的        極,A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式               ；

B中溶液顏色的變化　　                                                ，

（2）C燒杯中應(yīng)該盛放的是　　　　　　　　，其作用是                      。

（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3•6H2O晶體，④需要進行的操作依次是（填序號）                         。

         A．加熱濃縮          B．洗滌 、干燥        C．過濾                   D．冷卻結(jié)晶

（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是　               　　　　。

（1）負，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，由淺綠色變?yōu)樽攸S色

（2）NaOH溶液，吸收Cl2，防止污染環(huán)境。

（3）A  D  C  B                                    

（4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
燒杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3·6H2O晶體。主要步驟如下：

①將洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。

②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。

③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源。

④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl3·6H2O晶體。

請回答下列問題：

(1)A中的X極應(yīng)連接電源的___________極，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；B中溶液顏色變化為______________。

(2)C燒杯中應(yīng)盛放的試劑是______________，其作用是__________________________。

(3)試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3·6H2O晶體，則步驟④需要進行的操作依次是(填序號)______________。

A.加熱濃縮           B.洗滌、干燥                 C.過濾                D.冷卻結(jié)晶

(4)在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是                             ；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是        。
(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是                  。
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g，
需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于     mol.

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