【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)═B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為(寫出兩項措施).
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 . 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 , 列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=mol,n(A)=mol.

【答案】
(1)升高溫度、降低壓強
(2)( ﹣1)×100%;94.1%;1.5mol/L
(3);0.10×(2﹣
【解析】解:(1)在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g )△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積增大,根據(jù)平衡移動原理分析可知,欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,平衡正向進行,可以升溫或減壓條件下使平衡正向進行;
故答案:升高溫度、降低壓強;(2)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量,所以由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式= ×100%=(
﹣1)×100%;
平衡時A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=94.1%,

A(g)

B(g)+

C(g )

起始量(mol/L)

0.10

0

0

變化量(mol/L)

0.10×94.1%

0.10×94.1%

0.10×94.1%

平衡量(mol/L)

0.10(1﹣94.1%)

0.10×94.1%

0.10×94.1%

K= = =1.5mol/L
所以答案是:( ﹣1)×100%;94.1%;1.5mol/L;(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),依據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,n:n起始=P:P0 , n= ;

A(g)

B(g)+

C(g )

起始量(mol/L)

0.10

0

0

變化量(mol/L)

x

x

x

平衡量(mol/L)

0.10- x

x

x

(0.10+x):0.10=P:P0
x=
n(A)=0.10﹣ =0.10×(2﹣ )mol;
所以答案是: ;0.10×(2﹣ ).
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

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【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述狀態(tài)下可導電的是;
屬于電解質(zhì)的是;
屬于非電解質(zhì)的是
(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為
(3)⑨在水中的電離方程式為 , 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42的物質(zhì)的量濃度為

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【題目】已知25℃時,KspAgCl)=1.8×10-10KspAgBr)=5.0×10-13。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HClcAg+)減小

B. AgClAgBr共存的懸濁液中,cCl-/cBr-=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaClNaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g△H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、bc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是

A. 表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化

B. 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時間的變化

D. ab曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)雜質(zhì),下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是(
A.苯(苯酚):稀NaOH溶液,分液
B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):溴水,洗氣
D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為___________________________

②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中,鐵棒接甲烷燃料電池負極,石墨棒接該電池正極,一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________;則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。

2)如圖所示的實驗裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙,mn為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計;A、BC、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開K1

①丙電解時反應(yīng)的離子方程式為______________。

②繼續(xù)電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時斷開K2,閉合K1,電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為__________________,C極的電極反應(yīng)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列物質(zhì)時,不可能觀察到丁達爾效應(yīng)的是(
A.稀豆?jié){
B.NaCl溶液
C.Fe(OH)3膠體
D.H2SiO3膠體

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