【題目】下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是(　　)
A.O2、I2、Hg
B.鋁硅合金、鋁、金剛石
C.Na、K Rb
D.SiC 金屬鈉、SO2

【答案】B
【解析】 A項中Hg呈液態(tài)，O2、I2分別呈氣、固態(tài)，熔點O2＜Hg＜I2；B項中合金的熔點較其成分金屬Al低，金剛石為原子晶體，熔點高，符合題意；C項中同主族的Na、K、Rb金屬鍵依次減弱，熔點降低；D項中SiC為原子晶體熔點較高，金屬鈉為金屬晶體，熔點較低。SO2為分子晶體，故熔點依次降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“電子氣”的理解不正確的是(　　)
A.金屬原子的電子全部脫落下來，形成了“電子氣”
B.金屬鍵是“電子氣”與金屬陽離子間的作用力
C.每個金屬原子提供的電子都與周圍的全體原子共用
D.金屬鍵不具有方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 塑料纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料

B. 石油化工生產(chǎn)中廣泛使用過渡元素作催化劑，并加入少量稀土元素改善催化劑的性能

C. 煤經(jīng)過干餾加工可變?yōu)槠�、柴油等能�?/span>

D. 食品添加劑對人體無害，可以大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為mol，NO2的物質(zhì)的量為mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質(zhì)進行了預(yù)測，“類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗證了元素周期表的正確性．下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是（ ）
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL﹣1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：
（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）試計算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.標(biāo)況下，11.2L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NA
B.常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D.1molL﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是

A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑

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同步練習(xí)冊答案