12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，已知原子序數(shù)Y＞Z＞W(wǎng)＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4
C．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，
A．非金屬性Cl＞S，則Cl、S兩種元素氣態(tài)氫化物中，Cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，故B錯誤；
C．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞Cl，即Z＞W(wǎng)＞Y，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意把握化合價與原子結構與族序數(shù)關系，注意熟練掌握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求回答下列各題
（1）下列說法正確的是④⑦
①純堿，燒堿，堿式碳酸銅都是堿類物質
②電解質都能導電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應
⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互為同素異形體，
⑥H，D，T，HD互為同位素
⑦元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
（2）陰離子Xn-含中子N個，X的質量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
（4）①標準狀況下，甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體的摩爾質量為28g/mol，其中甲烷和氧氣的體積比為：1：3
②某元素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在元素x的氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為3n-12
（5）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
（6）鈉長石的化學式為（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示為Na2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下HCO3-的水解常數(shù)約為2×10-11
B．a點到b點發(fā)生的主要離子反應為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D．d點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的是（　�。�
A．
 氧化廢液中的溴化氫		B．
分離CCl4層和水層
C．
   分離CCl4和液溴		D．
 長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫
B．
分離甲苯和水
C．
測量氨氣的體積
D．
進行二氧化碳噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個Al（OH）3膠體粒子的質量為78g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產和生活中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為平面三角形．
（2）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．MgO晶體的熔點高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大．其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6．
（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008900
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式．如果相同，則其雜化方式為sp3雜化；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．寫出CCl4的一種等電子體的化學式：SO42-等．
（5）CuCl42-是黃色的，而CuCl2的稀溶液是淺藍色，說明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子．
（6）在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔點的作用．冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖1甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，O位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）．
（7）已知CaF2晶體（如圖2），其中Ca2+的配位數(shù)為8．CaF2晶體的密度為ρg•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g）．發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0～5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．該反應的正反應方向為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，Z單質可在空氣中燃燒．下列敘述錯誤的是（　　）
X
YZW
A．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
B．Y的最高價氧化物能溶于燒堿溶液
C．X與W形成的化合物中含有離子鍵
D．Z、W分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

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