2．下列實驗基本操作（或?qū)嶒瀾?yīng)該注意的事項）中，主要是從實驗安全角度考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原瓶B．在實驗前進行實驗裝置氣密性檢查
C．可燃性氣體的驗純D．膠頭滴管不能交叉使用

分析 A．根據(jù)藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；
B．根據(jù)氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；
C．根據(jù)可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；
D．根據(jù)滴管交叉使用容易污染藥品．

解答 解：A．因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；
B．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查是防止儀器漏氣，不是出于實驗安全考慮，故B錯誤；
C．因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，故C正確；
D．因滴管交叉使用容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查實驗操作和注意事項，注意檢查裝置氣密性的方法，了解可燃性氣體的驗純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知A與其他元素不在同一周期，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　　）
A．A、B兩種元素可組成化學(xué)式為BA2的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)混合物中的晶體大部分析出時，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10-12，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃．若將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制0.10mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸鈉溶液的體積為（　�。�
A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，處理尾氣，防止污染．

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)平視刻度線，直到凹液面最低處和刻度相切．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案