【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料,廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
實驗步驟:如圖所示,在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量),70.0mL水,加熱溶解,再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻,并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中,分出有機(jī)層,水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層,加入無水硫酸鎂固體,靜置、過濾。最后進(jìn)行蒸餾純化,收集200~208℃的餾分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___,冷卻水應(yīng)從___(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸點較高,在蒸餾純化操作中最適宜選用的儀器之一是___(填字母)。
(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是___。從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石,以防暴沸。該說法___(填“是”或“否”)正確,其理由是___。
(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng),但大大提高了反應(yīng)速率,其原因可能是___。
(5)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為___%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】球形冷凝管 下口 B 干燥 B 否 電動攪拌器使不相溶的反應(yīng)液混合均勻,加快反應(yīng)速率 提高氯化芐在水中的溶解度,使反應(yīng)物充分接觸(或增大有效碰撞幾率) 89.4
【解析】
(1)根據(jù)的構(gòu)造和性能確定儀器X的名稱;冷卻水流向與蒸氣流向相反;由于苯甲醇的沸點較高,易液化;
(2)無水硫酸鎂易與水形成結(jié)晶水合物;結(jié)合是否污染環(huán)境,選擇萃取劑;
(3)電動攪拌器除防暴沸,還有使反應(yīng)物充分混合的作用;
(4)四乙基溴化銨易溶于水,而氯化芐不溶于水,易溶于四乙基溴化銨;
(5)10.0mL氯化芐的質(zhì)量為11g,其物質(zhì)的量為=mol,理論生成苯甲醇的質(zhì)量為mol×108g/mol=9.39g,實際得到苯甲醇的質(zhì)量為8.4g,由此計算苯甲醇的產(chǎn)率。
(1)儀器X的名稱是球形冷凝管,冷卻水采用逆流的方式冷卻效果較好,所以冷卻水應(yīng)從下口通入;由于苯甲醇的沸點較高,易液化,在蒸餾純化操作中最適宜選用B儀器,有利于液體順利流下;
(2)加入無水硫酸鎂,利用其易水形成結(jié)晶水合物,達(dá)到干燥的目的;乙醇有刺激性,苯有毒,氯仿有麻醉作用,而乙酸乙酯有特殊香味,無毒,則從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用乙酸乙酯,故答案為B;
(3)不能用沸石代替電動攪拌器,因為使用電動攪拌器,除防暴沸,還可使不相溶的反應(yīng)液混合均勻,加快反應(yīng)速率;
(4)四乙基溴化銨易溶于水,而氯化芐不溶于水,易溶于四乙基溴化銨,則加入四乙基溴化銨,可提高氯化芐在水中的溶解度,使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)效率;
(5)10.0mL氯化芐的質(zhì)量為11g,其物質(zhì)的量為=mol,理論生成苯甲醇的質(zhì)量為mol×108g/mol=9.39g,則苯甲醇的產(chǎn)率為=89.4%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定
C. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變 D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表:
則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol。
(2)在剛性容器中,當(dāng)投料比=1.0時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知:壓強(qiáng)P1___2MPa(填“>”、“<”或“=”),理由是___。
②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時,a點的v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③若起始時提高投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”或“降低”)。
④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2,在溫度為T6。、初始壓強(qiáng)為2MPa時反應(yīng),該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2。
(3)該催化重整過程中有副產(chǎn)物碳生成,碳的積累會嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。
當(dāng)投料比=2.0時,要使積碳量最小,應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___,它核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)Ni2+可以形成多種配離子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___,與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___(填“大”、“小”或“相等”),原因是___。
(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,銅的第二電離能更大的原因是___。
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖所示為構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)a是葡萄糖,檢驗物質(zhì)a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原
B.若物質(zhì)A在動物、植物細(xì)胞中均可含有,并且是細(xì)胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì),不僅含能量多而且體積較小,則A是脂肪
C.物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有8種,分子中R基的不同決定了c的種類不同
D.物質(zhì)d的元素組成與物質(zhì)a的不同
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【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途。回答下列問題:
⑴NF3為無色、無味的氣體,可用于微電子工業(yè),該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到,原因是_______。
⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | NO中氮氧鍵 | N≡N | CO2中C=O鍵 |
鍵能/kJ·mol1 | 1076 | 630 | 945 | 803 |
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
①ΔH=______________________________kJ·mol1。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X(代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面)關(guān)系如下圖所示。
X是______,能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______(填:a或b)。
⑶在一定溫度和催化劑作用下,8NH3(g)+8NO(g)+2NO2(g)9N2(g)+12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2,經(jīng)10分鐘時達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1,c(NO2)=0.25mol·L1。
①n=_____;
②υ(NO)=______;
③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如下圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將____________(填:增大、減小或不變)。陽極的電極反應(yīng)式為______________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖示,下列有關(guān)說法正確的是
A.含氧官能團(tuán)的名稱:羥基、羧基
B.分子式:C22H25BrN2O3S
C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,且褪色原理相同
D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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