【題目】關(guān)于SO2的敘述中正確的是（ ）
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，則使石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤； B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，因鹽酸酸性大于亞硫酸，混合無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性降低，則混合溶液中紅色變淺直至褪去，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白失效，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)

刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

作殺菌消毒劑

D

二氧化硫具有漂白性

漂白紙漿


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，B、F是氣體且B無(wú)色無(wú)味，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)式為：______________。

(2)B的電子式為：______________。

(3)寫(xiě)出③的離子方程式：__________________。

(4)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A.氧氣和二氧化硫
B.鹽酸和鋅粒
C.濃硝酸和銅屑
D.醋酸和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

C．當(dāng)電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子鍵是（　　）
A.原子間的強(qiáng)烈的靜電作用
B.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用
D.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物命名正確的是(　　)

A. 2,3,3—三甲基丁烷 B. 2—乙基戊烷

C. 2—甲基—3—丁烯 D. 3—甲基—1,3—戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

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