Question

將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得恰好完全反應(yīng)，則X為（　　）

• A、ClO₂
• B、Cl₂O₃
• C、Cl₂O
• D、Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：因NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，
Na₂SO₃作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知：2×（5-x）=1×（6-4），
解得：x=+4，
A、ClO₂中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故A正確；
B、Cl₂O中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、Cl₂中，Cl元素的化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；
D、Cl₂O₃中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，題目難度中等，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵．