一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質(zhì)，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質(zhì)量減少的是
A．H2OB．MgCl2固體C．NaOH 固體D．NH4C1固體
AD

正確答案：AD
A．正確，H2O能溶解更多溶質(zhì)； B．不正確，MgCl2固體提高M(jìn)g2＋濃度，溶解平衡逆向移動(dòng)；C．不正確，NaOH 固體提高OH― 濃度，溶解平衡逆向移動(dòng)； D．正確，NH4C1固體NH4＋與OH―作用，溶解平衡正向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH－)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請(qǐng)完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請(qǐng)寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42－變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是               ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會(huì)失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動(dòng)的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫出生成X的化學(xué)方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑶　計(jì)算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對(duì)應(yīng)的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)， 控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號(hào)）
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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