【題目】優(yōu)質食用油不應有的特征是( )
A.無懸浮物
B.沒有沉淀物
C.清晰透明
D.油色發(fā)暗

【答案】D
【解析】食用油有色發(fā)暗說明其中某些成分的結構和性質已發(fā)生改變，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ ， 為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
（1）固體A的成分是（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有 ．
（3）B→D反應的離子方程式是 ．
（4）試劑G是（填名稱）．
（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B.測量氯氣的體積
C.作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D.制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不利于改善北京地區(qū)環(huán)境質量的是（ ）

A. 使用太陽能熱水器 B. 推廣使用清潔燃料的公交車

C. 回收廢電池 D. 使用不易降解的塑料餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子,質量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為

A. 16B. 18C. 20D. 22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　　）
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質量為： ．
（2）標準狀況下，L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質完全反應生成1.6mol RClx，則x值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2 ， 在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（i）該反應的反應熱△H0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1P2（填“＞”或“＜”）．
（ii）該反應化學平衡常數(shù)表達式為 ．
（iii）下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是 ．
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數(shù)不再變化
（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的依據(jù)是 ．
（3）依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示的燃料電池裝置．
（i）負極電極反應式為 ．
（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為mol（假設化學能全部轉化為電能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路線如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為 ， B的官能團的結構式為 ．
（2）CH3CH2OH→A的反應類型為 ， 乙醇中官能團的電子式為 ．
（3）C的結構簡式為 ， D的名稱是 ．
（4）C不能發(fā)生的反應是（填序號） a．取代反應 b．消去反應 c．加成反應 d．加聚反應
（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式 ．

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