【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

試題A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質的濃度無關，增大NO的物質的量，不影響平衡常數(shù)，故A正確；

B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故C錯誤；

D、增大氮氣的物質的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應移動，NO的轉化率降低，故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如圖（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

請回答：

（1）C中含氧官能團的名稱_____；畫出有機物D所含官能團的電子式：_____。

（2）A→B的反應類型為_____。

（3）C與D反應得到E的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A 有機物C和D都能和金屬鈉反應

B 在C和D生成E的反應中，濃硫酸有催化作用

C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C

D 可用新制Cu（OH）2鑒別B、C、D、E四種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：

X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強 d．中子數(shù)為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝 置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減�。�b極質量增加

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①v(A)=1 molL-1min-1�、�v(C)=0.5 molL-1s-1�、�v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是　(　　)

A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到反應限度的標志是（ ）

A. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化

B. A2、B2和AB的物質的量不再改變

C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

D. A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發(fā)生反應Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示

①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________。

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。

(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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