6．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅  ③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子 ⑦Al和Fe都能與某些氧化物反應(yīng)．
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

分析 ①純鐵不易構(gòu)成原電池；
②鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣；
③鋁在空氣中耐腐蝕，與表面致密的氧化膜有關(guān)；
④鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松，鐵是血紅蛋白的成分； 
⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金；
⑥KSCN溶液遇Fe3+離子，溶液為血紅色；
⑦Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：①純鐵不易構(gòu)成原電池，鐵的合金易生銹，而純鐵不易生銹，故正確；
②鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣，則鈉著火不能用水撲滅，應(yīng)利用細(xì)沙撲滅，故錯誤；
③鋁在空氣中耐腐蝕，與表面致密的氧化膜有關(guān)，而Al為活潑金屬，故錯誤；
④鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松，鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會引起貧血，故正確； 
⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金，均為常見的合金，故正確；
⑥KSCN溶液遇Fe3+離子，溶液為血紅色，則KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子，故正確；
⑦Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則Al和Fe都能與某些氧化物反應(yīng)，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3
C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強(qiáng)酸
D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化石燃料開采、加工過程常產(chǎn)生H2S廢氣，H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）寫出H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)過程中，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.01mol A在1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1：4．求A的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA

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