9．實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，用硝酸銀溶液可以檢驗所得的氯水中含有Cl-．

分析 實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，氯氣溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，檢驗溶液中氯離子可以利用硝酸銀溶液中的銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀檢驗存在．

解答 解：實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯氣溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，檢驗溶液中氯離子可以利用硝酸銀溶液中的銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀檢驗存在，Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；硝酸銀溶液．

點評 本題考查了氨氣實驗室制備，氯氣性質(zhì)和離子檢驗，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和干燥混合氣體．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+離子、NO3-離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是A．
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為1.75．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=5：6（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
B．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溴酸鉀曾作為面粉的增白劑，自從發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液和腎臟，現(xiàn)在已經(jīng)停止使用．已知在酸性條件下．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3其自身可被還原成Br一或Br2．②Br2能將I一氧化成I2．
③KIO3能將I一氧化成I2，也能將Br一氧化成Br2，其自身被還原成I2．
試回答下列問題：
（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
（2）KBrO3具有漂白性是因為KBrO3具有強氧化性；
請寫出兩種與其漂白原理不相同的物質(zhì)的名稱二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同．開始滴加KBrO3溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O當(dāng)產(chǎn)物既有I2又有Br2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是（　　）
A．12B．13C．14D．15

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