焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                             。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產品X的化學式是：             ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約

為                  。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）
a．加水時越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時俯視刻度線

（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如圖所示：
①當加入45mL鹽酸溶液時，產生二氧化碳的物質的量為

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL

（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應的離子方程式為

反應生成的氣體的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：


若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是(　　)

A．M g                   B. g

C. g             D. g

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

其中正確的是（      ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl

溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（     ）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

B．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的

氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO) (　　)

A．0.448L       B．0.224L      C．0.896L        D．0.672L

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質的量的下列物質：①金屬鈉 ②燒堿 ③過氧化鈉 ④氧化鈉，長期放置在空氣中(不考慮潮解和水解)，最后質量都會增加，按增加的質量由大到小排列，正確的是(    )

A． ①>②>④>③      B． ①>②>③>④      C． ④>①>③>②    D． ④>①>②>③    

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

 


已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

      ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

      ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

    （1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）該廠結合實際，圖中X應選用_____________（填字母）。

         A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結合離子方程式簡述其原理：________________________________。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下。

 


   

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是      。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會      （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是      。

④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是      。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是      。

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