【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

【答案】D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯誤；

B選項，S 原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As 原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；

D選項，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 蒸發(fā)掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

①寫出上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

②若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)。

A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。

③若滴定終點時PH=8.8，可選擇_______為指示劑

④滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）__________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，凈水能力比強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z＞M

C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ）

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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