Question

【題目】已知，某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. b、d點表示的溶液中的值不相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a點是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3mol/L，選項A正確；B、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），選項B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，選項C錯誤；D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)K= ，b點、d點時溶液的溫度沒有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，應該相等，選項D錯誤。答案選A。