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【題目】下列屬于強電解質的是（ ）

A. 醋酸 B. 酒精 C. 銅 D. 小蘇打

【答案】D

【解析】

試題A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質，屬于弱電解質，故錯；

B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故錯；

C項：金屬銅是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故錯；

故錯D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：Y < X

C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素全部都是金屬元素，因此又被稱為過渡金屬。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是

A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動

C．充入1mol A，C的體積分數(shù)增加

D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：

Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）

（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________

（3）達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）

Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____

（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。

（4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.

A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B 滴定前錐形瓶未干燥

C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡

D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:氯化銅_______________；硫酸鐵____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1

B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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