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若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3-離子的濃度是


  1. A.
    數(shù)學公式摩/升
  2. B.
    數(shù)學公式摩/升
  3. C.
    2.5d摩/升
  4. D.
    1.25d摩/升
C
分析：根據溶液的質量和密度來計算體積，利用鈣離子的質量和摩爾質量來計算物質的量，然后計算物質的量濃度，由化學式可確定鈣離子和硝酸根離子的關系．
解答：20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液的體積為=cm3=×10-3L，
1克Ca2+的物質的量為=0.025mol，
則Ca2+的物質的量濃度為=1.25dmol/L，
由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2，
則NO3-離子的濃度為1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確鈣離子的物質的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質量與鈣原子的質量可近似相等，忽略電子的質量來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3-離子的濃度是（　�。�
A、
d
400
摩/升
B、
20
d
摩/升
C、2.5d摩/升
D、1.25d摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：

若20克密度為d g/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+．則Ca2+的物質的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、
d
400
B、
20
d
C、2.5d
D、1.25d

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科目：高中化學 來源：2011屆貴州省銅仁一中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為             ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構成分子構型為                      ；a與g的單質可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據列出表達式即可）。 
（5）已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是           ；在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質寫出反應①的化學方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

若20克密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO3－離子的濃度是

A . mol / L  B.  mol / L  C . 2.5d mol / L    D. 1.25d mol / L

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