為了講授“氯氣的性質和用途”，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現(xiàn)象是______，丙中的現(xiàn)象是______，丁中的現(xiàn)象是______，分離丁中液體的方法是______；
（2）橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為______（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是______；
（3）燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______．
（1）利用圖所示裝置制備Cl2，制得的Cl2通過濃H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯氣中的水蒸氣；Cl2與干紅布條不反應（乙中），沒有次氯酸生成，所以有色布條不褪色；Cl2與H2O反應生成的HClO起漂白作用，所以丙中紅色布條褪色；Cl2與KI溶液反應生成I2單質，CCl4萃取碘單質，溶液分層（丁中）下層是I2的CCl4溶液，所以丁中的現(xiàn)象是下層四氯化碳層呈紫紅色，采用分液的方法分離，
故答案為：干燥的紅布條不褪色；濕潤的紅布條褪色；下層CCl4層呈紫紅色；分液；
（2）利用針頭的橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶內氣壓相等，有利于液體流下，
故答案為：p1=p2；有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生反應生成氯化錳、水和氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸、二氯化錳拆成離子，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有些化學反應進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計如下方案．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是______．結果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈______性；
結論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：______，觀察到的現(xiàn)象：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的試驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是______；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為______，密度比空氣______；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水______．
②濃硫酸______．
③NaOH溶液______．
（4）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
（2）C中盛放的試劑是______，作用是______．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）寫出F中反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球．

試回答：
（1）A中發(fā)生反應的方程式為______；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______；
（3）C中盛放的試劑為______；D處看到的現(xiàn)象是______；
（4）E中所發(fā)生反應的方程式為______．
（5）F中應加入的試劑為______，其作用是______．
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．寫出實驗室制氨氣的化學方程式：______．
在如圖所示的方框內畫出氨氣的收集裝置（夾持裝置可略去）

Ⅱ．
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用如表所示的各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
______→______→______→______．
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（3）裝置②中所加的固體藥品是______，可確證的產物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取氨氣有幾種方法，
（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時應選用______法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．______
（4）為了得到干燥的NH3，用______干燥劑．
A、堿石灰B、濃H2SO4C、無水CaCl2 D、P2O5．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
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4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產乙烯的反應如下：
CaO＋3CCaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
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