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10．有機化學在日常生活應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大
B．煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸反應屬于同一類型的反應
D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

分析 A．由于烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低；
B．水煤氣主要成分為CO和H2，可由碳和水在高溫下反應生成；
C．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應，也為取代反應；
D．苯性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應．

解答 解：A．由于烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，正丁烷有4個碳原子，新戊烷、異戊烷都有5個碳原子，新戊烷支鏈多余異戊烷，所以沸點正丁烷＜新戊烷＜異戊烷，故A正確；
B．水煤氣主要成分為CO和H2，可由碳和水在高溫下反應生成，故B正確；
C．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也為取代反應，二者反應類型相同，故C正確；
D．苯性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，甲苯可被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握常見有機物的結構、官能團、性質及反應類型為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．
（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是A（填字母）．

（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫．由此判斷：反應后生成產物的總能量 高于（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．
（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為光能和熱能；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　　）
A．離子半徑：Rn+＞Zm-
B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnY0m為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R（OH）n為弱電解質，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只能含離子鍵
D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．下列框圖所示的物質轉化關系中，A、B、D是常見的氣體單質，C、G、F、H是化合物，且都含有與A相同的元素，其中G是紅棕色氣體．反應①是重要的工業(yè)“固氨”反應，反應②是工業(yè)上制備H的基礎反應，Ⅰ是常見的金屬單質，反應③得到的溶液顯藍色．（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．請回答下列問題：

（1）A的組成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的電子式為．
（3）反應②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應③的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該電池放電時，通入肼的一極為負極
B．電池每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NA
C．通入空氣的一極的電極反應式是：O2+4e-+4H+=2H2O
D．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是（　　）
A．金屬元素B．惰性氣體元素C．第二主族元素D．以上敘述都可能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列選項中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結論完全正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋與結論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應
C向物質的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質
A．AB．BC．CD．D

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