【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.殘?jiān)?/span>A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+

C.過(guò)程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

【答案】D

【解析】

鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe3O4、SiO2)加入過(guò)量稀硫酸過(guò)濾得到硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液，二氧化硅不溶形成殘?jiān)�；濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，硫酸鐵、硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，固體C為氫氧化鋁，灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，殘?jiān)?/span>A主要是SiO2，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，濾液A中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，還有過(guò)量的稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程Ⅲ中如果用HCl替代二氧化碳，過(guò)量的鹽酸能夠?qū)⑸傻臍溲趸X溶解，因此氯化氫的量不容易控制，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析，濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿英?/span>4℃時(shí)18mL水它們所含分子數(shù)最多的是_______,所含原子數(shù)最多的______,質(zhì)量最大的是_____所含電子數(shù)最多的是__________（填序號(hào)）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________,含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問(wèn)題：

（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________。

（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）合成尿素的反應(yīng)為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。則t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）用化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

（5）常溫下，測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應(yīng)生成0.25molC及若干摩爾D，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)況下22.4L 的NO2中含有NA個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a裝置的名稱___________________________;

（2）收集氯氣的方法為___________________________;

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點(diǎn)v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)， a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體__________________________

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