向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知在常溫常壓下：

  ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol－1

  ② H2O(l)     H2O(g)                     △H= + 44.0 kJ.mol－1

     寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

     

            方法一                                       方法二

①方法一：該反應(yīng)的△S       0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           

                ，恒溫恒容時(shí)，下列說法能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：              ；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va        Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的

             倍(保留兩位小數(shù)).

甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式                                         。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其

  A．第三能層上有4個(gè)電子    B．最高正價(jià)為+2   C．第二能層沒有未成對(duì)電子    D．最高正價(jià)為+4  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖式表示正確的是    

A．二氧化碳                    B.N原子的價(jià)電子電子排布圖 ： 

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖                  D．乙醇的分子式：C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見

  溶劑的化學(xué)式為        ，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺。

B. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小。

C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4 mol/L。

D. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧。

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶

  A.澄清石灰水、濃H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4

C.溴水、濃H2SO4                                     D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案