已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B、相同狀況下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C、在密閉容器中加入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后放出197KJ的熱量
D、升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大，放熱反應(yīng)的速率減少
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡時(shí)物質(zhì)的濃度與加入的多少有關(guān)；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反應(yīng)吸熱；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；
D、升溫時(shí)，反應(yīng)速率增大．
解答： 解：A、平衡時(shí)SO2的濃度與SO3的濃度有加入的多少?zèng)Q定，不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后放出的熱量小于197KJ，故C錯(cuò)誤；
D、升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，注意溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，選項(xiàng)C為解答的難度，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）某小組甲同學(xué)提出如下方案測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度．
取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=
 
．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
③該小組乙同學(xué)提出通過直接測(cè)定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘
 
；        
（2）除去食鹽溶液中的水
 
；
（3）淡化海水
 
；              
（4）KCl中含有KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、溶液中難以確定Cl-的存在與否
B、原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子是否存在
D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaClO
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色
 
（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時(shí)，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分?jǐn)?shù)
 
40%（填“大于”“小于”“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取5.2mL鹽酸
B、用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＜N＜O
B、非金屬性：Si＞P＞S
C、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
D、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

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