Question

已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質最不穩(wěn)定的是   
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：    ，
該反應是    （選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量    2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關系為：△H₁=     （用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式    ．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=    ；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：   
（可能用上的相對原子質量：H 1O 16）

Answer 1

【答案】分析：（1）鍵能越大，化學鍵越強，物質越穩(wěn)定；
（2）根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算該反應的反應熱，再根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；
反應熱△H＞0，為吸熱反應，△H＜0，為放熱反應，結合該反應的反應熱判斷；
反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應，反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應，根據(jù)該反應的反應熱判斷；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式常用合適的系數(shù)進行相應的加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減，據(jù)此推斷反應熱關系；
（4）根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣的熱化學方程式；
計算18g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱的熱量，結合生成氣態(tài)水的反應熱計算△H；
根據(jù)n=計算4g氫氣的物質的量，結合H₂完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式計算氫氣燃燒放出的熱量．
解答：解：（1）鍵能越大，化學鍵越強，物質越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，HI的鍵能相對更小，故HI相對不穩(wěn)定，
故選C；
（2）對于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，該反應的反應熱△H＜0，為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放熱反應，大于；   
（3）已知：①、I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
②、I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
③、I₂（s）=I₂（g）△H₃
根據(jù)蓋斯定律，②-③得①，故△H₁=△H₂-△H₃，
故答案為△H₁=△H₂-△H₃；
（4）H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，故該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱akJ熱量，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱出熱量為akJ×=18akJ，故生成1molH₂O（l）的反應熱△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH₂的物質的量為=2mol，故4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．
點評：考查鍵能與物質性質、熱化學方程式的生成、反應熱的有關計算等，難度中等，注意反應熱與鍵能、物質能量的關系，掌握熱化學方程式的書寫．