Question

8．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，濃度為：MgCl₂2mol/L，AlCl₃3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�

• A． 0.533L
• B． 0.267L
• C． 4.0L
• D． 2.0L

Answer 1

分析 根據MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺恰好轉化為AlO₂^-，先利用電荷守恒來計算Al³⁺的濃度，再根據反應方程式計算即可．

解答 解：則將Mg²⁺、Al³⁺的物質的量分別為0.2L×2mol/L=0.4mol、0.2L×3mol/L=0.6mol，
由發(fā)生反應為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.4mol     0.8mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
 0.6mol   2.4mol
使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.8mol+2.4mol=3.2mol，
則需加4mol•L^-1NaOH溶液的體積為$\frac{3.2mol}{0.8mol/L}$=4L，
故選C．

點評 本題考查離子的分離及利用化學反應方程式的計算，明確Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答．