根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯(cuò)誤的是
A．SiCl4是分子晶體
B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小
C．單質(zhì)R是原子晶體
D．AlCl3為離子晶體
D

試題分析：根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。
A．由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，故對(duì)；
B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔點(diǎn)高，則MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小，故對(duì)．
C．由表格中的數(shù)據(jù)可知，單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，則可能為原子晶體，故對(duì)；
D．由表格中的數(shù)據(jù)可知，AlCl3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)較低，所以在加熱時(shí)能升華，應(yīng)為分子晶體，故錯(cuò)；
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。
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美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法，正確的是：　
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

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某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX的角度為  (   )
A．109°28′B．107°18′C．90°D．120

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氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是
A．C60和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金剛砂

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最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是
A．Ti14C13　B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC

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下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
　　　　
⑴　　　　       ⑵　　　　　   ⑶　　　　　  ⑷
A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶　　
C．只有圖⑴　　D．圖⑴和圖⑷

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氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能與水反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．將氯化硼加到水中會(huì)使溶液的PH降低
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D．氯化硼晶體為分子晶體，不溶于水

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（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（1.01×105Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是                        
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：                      ；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。
（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是                            。
（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          （填“物質(zhì)的化學(xué)式”）。

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已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（    ）
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