【題目】下列說法正確的是
A.能電離出H+的化合物叫做酸
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.實驗測得1mol某氣體體積為22.4L,測定條件一定是標準狀況
D.化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時,需要經(jīng)過的反應先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-akJ·mol-1(a>0), 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。
A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使增大的是________(選填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________。若改變條件 (填選項),可使K=1。
A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應的總反應的離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:________________________ _________。
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【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品,DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關(guān)注的一種不飽和高級脂肪酸(分子中只含有雙鍵),它對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義,許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為( )個
A. 4B. 5C. 6D. 7
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【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖:
下列敘述正確的是( )
A. 達平衡后,若升溫,則K減小
B. 達平衡后,加入催化劑C%增大
C. 化學方程式中n>e+f
D. 達平衡后,若增加A的量,B的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 ( )
A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合,充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
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