硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是 。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①0~2 min內的平均反應速率v(HI)= 。
②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固體試劑中的 ,產生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應體系達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)化學平衡常數(shù)表達式K=________,計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=________;
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=________;10~12 min內CO的平均反應速率為v(CO)=________;
(4)比較產物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為________。
(2)如圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為________,滴定反應的離子方程式為______________________。
(4)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知可逆反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達到平衡時,A的轉化率為60%,此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低,則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a= 。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________;
若溫度升高,K增大,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
A.v正(H2O)=v逆(H2) |
B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)早期生產硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產硫酸以硫黃為原料,理由是 。
(2)在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。
(3)在催化反應室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應速率外,還可以 ,從而提高生產效率 。
(4)工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染,廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理: 。
(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示可逆反應進行得越完全,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示,則:
①0~4 min時間段平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K= (要求寫出表達式及數(shù)值),CO的轉化率= 。
③在800℃時,若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是 。
選項 | 投料方式 |
A | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2 |
B | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2 |
C | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2 |
D | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。
(1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示:
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡,v(H2)="_______" ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為;CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com