【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。

①AB為取代反應,B的化學式為C10H8N2O4,BC是乙基化反應。

②CD的反應包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應。

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.化合物B能發(fā)生加成反應 B.化合物C能發(fā)生消去反應 C.化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D.氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設計化合物A轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)________

(4)寫出E→F的化學方程式________。

(5)寫出化合物D可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________,須同時符合:1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),含氨基-NH2;該物質(zhì)能水解,且能發(fā)生銀鏡反應。

【答案】 BC +NaOH+CH3OH

【解析】

AB為取代反應,B的化學式為C10H8N2O4,結(jié)合氨魯米特結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,BC是乙基化反應得到C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,CD的反應包括水解、脫去羧基(CO2)兩步反應,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,DCH2CHCOOCH3發(fā)生加成反應生成EE的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生水解反應生成鈉鹽FF的結(jié)構(gòu)簡式為,F經(jīng)鹽酸酸化生成,在硫酸和toluene條件下分子內(nèi)發(fā)生反應生成G,G催化加氫得到氨魯米特;

(3)仿照氨魯米特合成路線中AB流程,利用取代反應將轉(zhuǎn)化為,再利用酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性轉(zhuǎn)化為對硝基苯甲酸鉀,加酸酸化得到對硝基苯甲酸,據(jù)此分析解答。

(1)結(jié)合產(chǎn)物氨魯米特的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

(2)A.化合物B含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應,故A正確;

B.根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生消去反應,不能形成碳碳雙鍵,故B錯誤;

C.根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G含有亞氨基,具有堿性,在酸性條件下水解生成兩個羧基COOH,不能生成CO2,故C錯誤;

D.根據(jù)氨魯米特的結(jié)構(gòu)簡式可知,氨魯米特的分子式是C13H16N2O2,故D正確;

故答案為:BC;

(3)仿照流程將A轉(zhuǎn)化為B,加入酸性高錳酸鉀溶液將其轉(zhuǎn)化為對硝基苯甲酸鉀,加酸酸化得到對硝基苯甲酸,合成路線為:

故答案為:;

(4)EF的反應是酯基發(fā)生完全水解反應生成鈉鹽和甲醇過程,方程式為+NaOH+CH3OH,

故答案為:+NaOH+CH3OH;

(5)化合物D可能的同分異構(gòu)體中含有2個氨基NH2,含有酯基COO、并且能發(fā)生銀鏡反應,則化合物D的同分異構(gòu)體甲酸酯類,并且分子中有4種氫原子,僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合C四鍵規(guī)律形成可能的同分異構(gòu)體為 ,

故答案為: 。

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相關(guān)習題

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【題目】實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4裝置如圖所示:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表

下列說法正確的是(

A.AE分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是分餾

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【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;CE反應能生成F,F(xiàn)具有香味,BE的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學式為____________, C中所含官能團名稱__________, B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)

(3)寫出C→D的化學方程式___________________________________________

(4)寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價。回答下列問題:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________

(3)元素Z能與氫元素形成-1價陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應的化學方程式為_______。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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【題目】用鈦鐵礦(主要含FeTiO3Fe2O3SiO2等不溶性雜質(zhì))提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問題:

1)有關(guān)鈦的說法正確的是_________(填字母序號)。

ATiOSO4中鈦元素的化合價為+4

BTiO2中既含有離子鍵,又含有共價鍵

C.鈦元素位于元素周期表中IVA

D.在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下,用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦。

反應的化學方程式為

2)為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O,II中應采取的操作是__________________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

3III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

4)將TiO2與焦炭混合,通入氯氣在1173K下反應,然后將生成的TiCl4CO分離可制取TiCl4 此反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O,該反應的化學方程式是__________________。

5)將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽,以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極,用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應式是__________________

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【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑,屬于兩性氧化物,可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取,其工藝流程如下:

已知:

一些金屬陽離子沉淀的pH范圍:

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原轉(zhuǎn)化為,寫出有關(guān)反應的離子方程式________;經(jīng)氧化后釩以存在,寫出生成反應的離子方程式________。

(2)調(diào)節(jié)溶液2.0~3.5,宜選用的試劑是________(填標號)。/span>

A B C D

(3)“濾渣1”的主要成分是________粗品中的雜質(zhì)為________。

(4)“沉釩時需加入稀,其目的是________

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后,其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的釩離子(、、、),可作為全釩液充電流電池的電極液,電池總反應為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖:

充電時陽極的反應式為____;能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中隔膜的離子是_____。

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【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式,其中磷酸為三元中強酸,亞磷酸為二元弱酸,則下列說法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為:

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應生成

C.溶液呈酸性,是因為的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液,配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器(用品)是____________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1/

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

已知:溶液的比熱容c4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位)。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH___(偏大偏大、無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領域有重要應用,某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4,然后進一步制備金屬鈦,流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質(zhì)

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗,請說明選擇的理由______

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化,然后抽濾,濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出,再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____

A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液_________________________________抽濾得偏鈦酸(H2TiO3),將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后,用傾析法除去上層水;

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌,繼續(xù)煮沸約10 min

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次,然后用熱水洗滌沉淀;

d.慢慢加入其余全部濾液,繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積);

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料,利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4FeCl3等雜質(zhì),可通過精餾的方法獲得高純TiCl4,以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時,儀器a中的溫度應控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結(jié)束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3Si

D.裝置c中的冷凝水應該下口進、上口出

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

d處裝有堿石灰的干燥管,作用是________。

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