下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,氨的物理性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)；
B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C．在溶液中溶解度很大的氣體可以作噴泉實(shí)驗(yàn)；
D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，腐蝕玻璃．
解答： 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，但也能溶于HF中，二者沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性，但稀硫酸的氧化性是氫離子體現(xiàn)的，濃硫酸的氧化性是硫酸根離子體現(xiàn)的，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣和HCl都極易溶于水，能迅速形成極大的壓強(qiáng)差，所以能作噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；
D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，腐蝕玻璃，應(yīng)該盛放在橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)試劑的存放、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)之間反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸和稀硫酸體現(xiàn)氧化性不同的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
 Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，火法煉銅的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操做Ⅰ加入試劑最好是
 
．
A．加入適量的NaNO3 B．適量的 HNO3  C．適量的H2O2
（3）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，e點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式
 
（計(jì)算過程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　　）
A、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇的水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分?jǐn)噭?dòng)后，固定在鐵架臺(tái)上．在試管b中加入適量的A溶液．連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．

（1）如圖所示的裝置中，裝置錯(cuò)誤之處是：
 
；
（2）A是
 
溶液；（3）加入濃硫酸的作用是：
 
、
 
；
（4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步
①如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A-F個(gè)反應(yīng)中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于消去反應(yīng)的是
 
．
②如果使原料C2H5OH，用18O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中是否有18O？試通過上述信息簡述你判斷的理由．
 

（5）請模仿上題，寫出下列二個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式（不必寫中間體），反應(yīng)是不可逆的．
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置．
請根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．
虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有
 
作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在試管A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑
 
，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．冷卻后，再向試管A中加入試劑
 
，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號）．
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）①乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．（寫名稱）
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
根據(jù)如圖表示的反應(yīng)的能量變化回答下列問題：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②采用電解原理，在銅的表面鍍上一層錫，則銅應(yīng)做
 
 極．

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