【題目】根據(jù)所學知識完成題目:

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標準狀況)的CO2時,消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OHFeO42-、Cl、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。

【答案】 H2C2O4 4×10-4 2×10-3 0.04 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

【解析】

(1) KIO3中碘化合價降低,KI中碘化合價升高,再分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

(2)錳化合價降低,草酸中碳元素化合價升高,因此上述反應(yīng)的還原劑是草酸;若收集到44.8mL(標準狀況)即物質(zhì)的量為0.002molCO2時,根據(jù)方程式關(guān)系得到消耗氧化劑,根據(jù)方程式2mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移了10mol電子,有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)碳守恒得出草酸的物質(zhì)的量為0.001mol,鈣元素的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量,即測出含鈣元素的質(zhì)量。

(3)根據(jù)化合價分析,高鐵酸鉀由氫氧化鐵升高得到,則次氯酸化合價降低得到氯離子,因此可以書寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。

(1) KIO3中碘化合價降低,KI中碘化合價升高,其電子轉(zhuǎn)移表示,故答案為:。

(2)②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,錳化合價降低,草酸中碳元素化合價升高,因此上述反應(yīng)的還原劑是草酸;若收集到44.8mL(標準狀況)即物質(zhì)的量為0.002molCO2時,根據(jù)方程式關(guān)系得到消耗氧化劑,根據(jù)方程式2mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移了10mol電子,若收集到44.8mL(標準狀況)即物質(zhì)的量為0.002molCO2時,有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)碳守恒得出草酸的物質(zhì)的量為0.001mol,鈣元素的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量,即測出含鈣元素的質(zhì)量是,故答案為:H2C2O4;4×10-42×10-3;0.04

(3)根據(jù)化合價分析,高鐵酸鉀由氫氧化鐵升高得到,則次氯酸化合價降低得到氯離子,因此堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O,故答案為:2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg HNO3()—— Mg(NO3)2 NO↑ H2O

(1)配平上述化學方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填還原性氧化性、酸性、堿性)。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位:kJ· mol1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項中不正確的是

A.由圖可知,MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H=+600kJ· mol1

B.MgI2Br2反應(yīng)的H<0

C.電解MgBr2Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)Ag+3Bg2Cg),5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是()

反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

A

B

C

1

3

0

0

0

2

1.5

4.5

1

A.乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16mol-1·min-1

B.達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2

C.丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.達到平衡時,甲、乙兩容器中C的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

(l)某;瘜W興趣小組同學,取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________

(2)某同學取反應(yīng)后的鐵塊和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2,其原因是___________;

(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________

(4)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0 mol/LNa2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示:

①終點II的讀數(shù)為_______mL

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________。[M(K2FeO4)198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_______(偏高、偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示,這種碳膜片形狀如蜂巢,是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成,下列有關(guān)碳膜片的說法中,正確的是(

A. 碳膜片屬于一種新型的化合物

B. 碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同

C. 碳膜片與C60互為同素異形體

D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用草酸泥渣(含73.75PbC2O4、24.24PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下:

回答下列問題:

已知:①PbC2O4完全分解的化學方程式為

PbCrO4難溶于水。

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的目的是_______________________;若在水溶液中進行,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)=6.4×1014,KSP(PbSO4)=1.6×108]。

(3)步驟Ⅵ“合成”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(4)“步驟Ⅶ”包含的實驗操作有___________________________________及干燥。

(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產(chǎn)品,Pb元素的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到小數(shù)點后2位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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