【題目】25℃時,部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.pH=4時,溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B<C
【答案】C
【解析】
A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數(shù)可知,pH=4時,溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-),故A正確;
B、由A點數(shù)據(jù)可知,A點對應的溶液中pH=4,HFeO4-的物質的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質的量分數(shù)為19.4%,所以兩者的物質的量之比為=4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,故B正確;
C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,溶液的酸性減弱,c(HFeO4-)增大,即c(H+)減小,所以增大,故C錯誤;
D、B點pH約為3,溶液顯酸性,溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的,而C點的pH約為7,是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的,酸的電離對水的電離有抑制作用,酸性越強,抑制作用越大,而酸根水解會促進水的電離,溶液的pH越大,則對水的電離的促進作用就越大,所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B<C,故B正確;
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是
A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉移電子數(shù)為0.5NA
B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
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【題目】用KIO3與H2S反應制備KI固體,裝置如圖所示。實驗步驟:①檢查裝置的氣密性;②關閉K,在各裝置中加入相應試劑,向裝置B中滴入30%的KOH溶液,制得KIO3;③打開K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時有黃色沉淀生成;④關閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o色
B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D.步驟⑤中一系列操作為過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾
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【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質轉化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加6.4g。以下說法不正確的是:
A.電源的N端為正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g
D.如果電解過程中銅全部析出,此時電解繼續(xù)進行
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等雜質)為原料制備NaAlH4的一種流程如圖:
已知:堿浸中SiO2轉化成難溶的Na2Al2SixO8
(1)Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___(x用具體的數(shù)值表示)。
(2)過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2,寫出反應1中NaHCO3與NaAlO2反應的離子方程式:___。
(3)電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用,寫出電解2陰極的電極反應式:___。
(4)反應3的化學方程式為___。
(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡,其反應的化學方程式為___。
(6)濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3,可以采用如圖流程進行分離:
①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質可能為___(填化學式)。
②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示,試解釋溫度過高,“酸浸率”降低的原因___。
③已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Al3+開始沉淀的pH為4,(溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全),從濾液中先分離出Fe3+,應調節(jié)pH范圍為___(lg2≈0.3)。
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【題目】常溫下,CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.a=20,A點溶液的pH=7
B.A、B兩點中,B點溶液中水的電離程度最大
C.A點溶液中:c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.B、C兩點中溶液的pH相等
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應: A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥混合氣體的總質量 ⑦C、D的濃度之比等于化學計量數(shù)之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
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