【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明氯水的氧化性強(qiáng)于I2

B. 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

【答案】B

【解析】

試題氯氣溶于水,部分發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO ,所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+Cl-、ClO-、OH-多種微粒。A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,A項(xiàng)正確;B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,H使試紙變紅色,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使變紅了試紙褪色,實(shí)際上是HClO有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng)Cl+Ag=AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl,C項(xiàng)正確;D.向氯水中加入NaHCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H=CO2↑+H2O,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+,D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應(yīng)寫為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是(  )

A.易溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)

C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.溶于水能電離出離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物 a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c 的分子式均為 C8H8

B. a、b、c 均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c 中只有 a 的所有原子可能會(huì)處于同一平面

D. a、b、c 的一氯代物中,b 1 種,a、c 均有 5 (不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )

A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K

B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1) 裝置C中①的名稱是____________,冷卻水的方向是____________。

(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________,檢驗(yàn)自來水中Cl是否除凈的方法為:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加_________溶液,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。

Ⅱ.從某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請回答:

(1) 儀器a的名稱是__________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)

A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸

(2) 儀器b的名稱是__________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3) 儀器c中應(yīng)盛放的藥品是__________,如果看到的現(xiàn)象是__________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了__________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系:C>E

B. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. A、B、C二種元素組成的離子化合物中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

D. C、D、E二種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (  )

A. 1 mol NH含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OH

D. 50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個(gè)未成對電子。

(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_________。

(5)X的+1價(jià)陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為____________

(6)假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

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